為什么生理鹽水是酸性的？

首先先了解一下,，強(qiáng)離子差 (SID) 為細(xì)胞外液中游離的陽離子與陰離子的差值,。是解釋晶體液對(duì)酸平衡影響指標(biāo) (血漿強(qiáng)離子差約等于血漿 Na-血漿 Cl), 這是由于這兩種離子為細(xì)胞外液最主要的強(qiáng)離子。HCO3 并不是強(qiáng)離子, 因此計(jì)算 SID 時(shí)沒有加入血漿 HCO3,。

酸堿平衡法則要求細(xì)胞外液中陽離子濃度等于陰離子濃度,。

因此, 強(qiáng)離子差和從水解離后離子 (H 和 OH) 之間的關(guān)系如下

SID+[H]+[OH]= 0 ? 由于 OH 在生理 pH 范圍內(nèi)可以忽略不計(jì)

公式可改寫為 SID+[H]= 0 依據(jù)這一公式, 強(qiáng)離子差的改變必然伴隨

H 的改變 (或 pH 成比例改變) 以維持電中性為離子差和 H 之間的關(guān)系。

需注意強(qiáng)離子差和 pH 的變化方向相同 (因?yàn)?pH 代了 H),。血強(qiáng)離子差的正常值是 40 mmol/L, 這大致相當(dāng)于正常血家中 NaーCI 的差值 (140-103mol/L),。

靜脈注射液中的強(qiáng)離子差決定了血漿 pH 變化。0.9% 氫化鈉溶液的強(qiáng)離子差為 0(Na-CI = 154-154 = 0), 因此輸注 0.9% 氯化鈉溶液會(huì)降低血的 pH,。如果所有輸注的乳酸林格液都分解代謝,，則乳酸林格液的強(qiáng)離子差為 28 mmol/L.(Na+K

Ca-1 = 130+4+3-109 = 28)。這與正常的血強(qiáng)離子差相差甚微, 因此輸注乳酸林格液時(shí)血漿 H 的變化要比 0.9% 氯化鈉溶液要小,。

這就是為什么輸注生理鹽水會(huì)導(dǎo)致酸中毒的原因,。